Question

（2011?崇明县一模）6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂） 若干，这些混合气体恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比为（　　）
（已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O  2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O ）

A．2：1

B．1：1

C．4：1

D．1：3

Answer 1

分析：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，另一个是HNO₃到NaNO₂，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子，故2n（Cu）=2n（NaNO₂），据此计算溶液中n（NaNO₂）．气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），据此计算溶液中n（NaNO₃），据此解答．

解答：解：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO₃到NaNO₂，每个N降2价，得2个电子．根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子，故2n（Cu）=2n（NaNO₂），故n（NaNO₂）=n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），
所以溶液中n（NaNO₃）=n（Na⁺）-n（NaNO₂）=0.5L×1mol/L-0.1mol=0.4mol，
溶液液中NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比为0.4mol：0.1mol=4：1，
故选C．

点评：本题考查混合计算、氧化还原反应计算等，难度较大，判断铜失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子是解题关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．