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    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）写元素符号：A为
    C
    C
    ，B为
    O
    O
    ，C为
    Na
    Na
    ．D的最高价氧化物的水化物化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
    ．
    （3）E属
    离子
    离子
    （“离子”或“共价”）化合物．E中含
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
    ．
    分析：短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，
    D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；
    A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；
    B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答：解：短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，
    D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；
    A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；
    B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素，
    （1）由以上分析可知A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，对应的最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4，
    故答案为：C；O；Na；H2SO4；
    （2）A、B形成的化合物为CO2，与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，
    故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；
    （3）E为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子；离子键、共价键；
    （4）C与D两元素可形成化合物Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，
    故答案为：．
    点评：本题综合考查原子结构与元素周期律知识为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合运用，注意把握原子结构特点和对应物质的性质，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
    （1）B和C的元素符号分别为B
    S
    S
    ，C
    Al
    Al
    ．
    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为
    Na＞Al＞S＞O
    Na＞Al＞S＞O
    ．
    （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．
    （4）写出B元素在周期表中的位置
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ．
    （5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    ；
    2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
    2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素符号：A
    C
    C
     B
    O
    O
     C
    Na
    Na
     D
    S
    S
    ．
    （2）写出C2D 的电子式为
    ．
    （3）写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
    （1）B在元素周期表中位于
     
    族．举一实例说明D的非金属性比C强
     
    ．
    （2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有
     
    （填“共价”或“离子”）键．
    （3）Na 2C溶液呈碱性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是
     
    和
     

    （5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
    反应达到平衡时的平均反应速率v=
     
    mol?L-1?min-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=
     
    ．
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    （6）B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3：4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z．则下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱B、上述四种元素共能形成五种单质C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高D、X、Y、Z三种分子均为极性分子

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