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某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图.加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:
产物氢气甲烷乙烯丙烯甲苯
质量分数(%)1224121620106
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔.A中残留物
电石
乙炔
聚乙炔
写出反应②③的化学方程式:
 
 

(2)试管B收集到的产品中,有能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质,该物质的一氯代物有
 
种.
(3)锥形瓶C中观察到的现象
 

(4)经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
 
考点:性质实验方案的设计,探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
专题:
分析:(1)电石为碳化钙与水反应生成乙炔;乙炔含有碳碳三键能够加聚生成聚乙炔;
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有乙烯、丙烯和甲苯,但是只有甲苯在0℃是液态,依据甲苯中含不同氢原子种数判断一氯代物的种数;
(3)乙烯、丙烯均含有碳碳双键能够与溴发生加成反应;
(4)剩余气体为氢气、甲烷,根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量,求出混合气体的平均相对分子质量.
解答: 解:(1)电石制备乙炔的方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;乙炔加聚生成聚乙炔的化学方程式为:nC2H2
故答案为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;nC2H2
(2)甲苯常温下是液态,能够使酸性的高锰酸钾褪色,甲苯中苯环上的一氯代物有3种,甲基上的一氯代物有1种,所以一氯代物共有4种;
故答案为:4;
(3)乙烯、丙烯均含有碳碳双键能够与溴发生加成反应,所以C中可以看到的现象是溶液褪色;
故答案为:溶液褪色;
(4)经溴水充分吸收再干燥后,剩余两种气体的成份为氢气和甲烷,
设混合气体的质量为100g,则氢气的质量为12g,物质的两为
12g
2g/mol
=6mol,甲烷的质量为24g,物质的量为
24g
16g/mol
=1.5mol,
混合气体的摩尔质量为:
12g+24g
6mol+1.5mol
=4.8g/mol,即平均相对分子质量为4.8,
故答案为:4.8.
点评:本题考查了常见有机物的结构和性质,明确物质结构和性质是解题关键,注意对课本基础知识的巩固,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中氯元素全部被还原的是(  )
A、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
B、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D、2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语表述一定正确的是(  )
A、甲醛的电子式:
B、用铜电极做盐酸溶液的电解实验:2H+2Cl
 电解 
.
 
H2↑+Cl2
C、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br-+OH
H2O
CH2=↑Br-+H2O
D、澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式表达正确的是(  )
A、Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、向明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、3P2表示3P能级有两个轨道
B、同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低
C、氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D、处于最低能量的原子叫基态原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
125.0024.41
225.0024.39
325.0022.60
回答下列问题:
(1)如图中甲为
 
滴定管,乙为
 
 滴定管(填“酸式”或“碱式”);
(2)取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中,使用
 
做指示剂,滴定终点的判断依据是
 

(3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果
 
(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同),若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果
 

(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为
 
mol/L(保留小数点后四位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

以白云石(化学式表示为MgCO3?CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:

(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份
 
.则“轻烧”温度应不超过
 

(2)流程图中“加热反应”的化学方程式为
 

(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)=
 
.(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
(4)该工艺中可以循环使用的物质是
 
 
(填化学式).
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是
 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素.
(1)该反应的离子方程式为
 

(2)实验小组通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) 实验装置如图所示,实验时将
 
(填仪器名称)中A溶液一次性放下,A、B的成分如下:该实验探究的是
 
对化学反应速率的影响.在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是
 
(用实验序号填空).
①A:2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液         B:4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②A:2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B:4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③A:2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B:4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1.
(1)Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物,则它的分子式是
 
,其分子的立体结构是
 

(2)Y的最高价氧化物晶体类型是
 
晶体.X的氧化物与Y的最高氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)
 

(3)如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为
 
.(图中实心球表示W元素)
(4)铜元素和W元素都位于周期表的ds区,胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其结构示意图如图b,有关它的说法正确的是
 
(填字母).
A.该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键
B.该结构中还存在金属键,极性共价键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,单NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
 

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