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    5．下列主族元素中，元素的原子相对来说最不易得电子，也不易失电子的是（　　）
    A．ⅠAB．ⅡAC．ⅣAD．ⅦA

    分析 元素的原子相对来说最不易得电子，也不易失电子的是最外层有4个电子的原子，根据最外层电子数=主族元素的族序数来回答．

    解答 解：最外层电子数=主族元素的族序数，元素的原子相对来说最不易得电子，也不易失电子的是最外层有4个电子的原子，即是ⅣA的元素，故选C．

    点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，注意知识的灵活应用是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．
    回答下列问题：
    （1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图I所示．仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是b（选填a、b或c）；
    （2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．
    （3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10.00mL．
    （4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图II装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．
    加热半小时的目的是使酯水解完全．已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为2.024g/L．
    （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是c（选填编号）
    a．加热时未使用水浴和冷凝管
    b．选用了甲基橙为指示剂
    c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
    （6）图I和图II的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为b（选填编号）
    a．①③b．②④c．②③d．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
    B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
    C．配制240ml某溶液，应选240ml容量瓶
    D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    向容量瓶中转移溶液    		B．
    制氢氧化亚铁
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
    萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）传统无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和陶瓷．
    （2）现有A．晶体硅；B．氧化铝陶瓷；C．水泥；D．石英玻璃；E．光纤：
    ①常用作耐火材料的是B；  ②常用来制化学仪器的是D；   ③用作建筑材料的是C；
    ④可用做半导体材料的是A；   ⑤可用来制作光缆的是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．苯与浓硫酸反应B．乙醇与HBr溶液共热制溴乙烷
    C．乙醇和浓硫酸共热至170℃D．油脂与强碱水溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、MnO4-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，依次进行下列实验．观察到现象如下：
    ①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
    ②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；
    ③另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液，无白色沉淀产生．
    回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定含有的离子是Na+、Br-；肯定没有的离子是SO42-、MnO4-、CO32-．
    （2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（写沉淀的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为Cu．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）CoC2O4•2H2O高温焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10

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