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    13．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中只有离子，没有溶质分子
    B．溶液中只有溶质分子，没有离子
    C．在弱电解质的电离方程式中，可用“═”表示
    D．溶液中分子和离子同时存在

    分析 弱电解质溶液中存在电离平衡，平衡状态下存在分子和离子，电离方程式用可逆号．

    解答 解：对于弱电解质溶液，溶液中溶质存在电离平衡，即存在溶质分子也存在电离出的阴阳离子，溶液中分子和离子同时存在，电离方程式用可逆号表示，
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，主要是平衡的表示方法和存在微粒，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ．
    （1）计算：10s内该反应的平均速率v（O2）=0.025mol•L-1•s-1，平衡常数K=4．
    （2）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
    已知T1℃时，该反应的平衡常数K=16，由此可推知，T1＜T
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol SO3，T℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的$\frac{5}{6}$．
    ①x、y、z必须满足的关系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是1＜x≤2．
    （5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol SO2和1mol O2，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（　　）
    A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．              
    （1）根据上述信息你能将A、B、C、D、E的化学式推导出来吗？
    ANa2O2；BNa；CNaOH
    DNa2CO3；ENaCl．
    （2）写出标号①②③⑧的化学反应方程式
    ①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
    ⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
    （1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀
    （2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为3.65g．
    （3）电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒_，
    （2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
    （4）实验数据如表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数　     		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5   
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （ 取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液确保硫酸被完全中和
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.6 mol•L-1B．0.8 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
    ②P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是红磷，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
    6H++2MnO4-+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （2）标出电子转移的方向和数目
    （3）该反应中的还原剂是H2C2O4；氧化产物是CO2．
    （4）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol．

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