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11.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题.该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸;
②用10 mL量筒(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为0.12;
④往集气瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题.
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好
(2)实验步骤⑤中应选用B(填序号)的量筒.
A.100mL  B.200mL  C.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意量筒内的液面与集气瓶内的液面相平
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=0.2VL•mol-1,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

分析 步骤②量取10.0 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中,量筒精确到0.1,故选用10mL量筒即可;
根据氯化氢的物质的量及化学方程式计算镁条的质量;
(1)根据压力差检验装置的气密性;
(2)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑产生的氢气的体积即为排出的水的体积,据此选择量筒的规格;
(3)根据气体摩尔体积的计算式,Vm=$\frac{V}{n}$计算即可.

解答 解:量筒精确到0.1,题中要求酸的体积10.0mL,故选用10mL量筒即可;
步骤③
   Mg+2HCl═MgCl2+H2
1mol   2mol
n         0.01 mol
n=0.005mol 故a=24g/mol×0.005mol=0.12g.
故答案为:10 mL量筒;0.12;
(1)根据压力差检验装置的气密性,两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好,
故答案为:两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好;
(2)根据反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知0.01 molHCl,产生的氢气的体积为112mL,即为排出的水的体积O 112mL,所以要选择量筒的规格为200mL,
故选B,读数时除恢复到室温外,还要注意量筒内的液面与集气瓶内的液面相平,
故答案为:B;量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;
(3)0.01mol氯化氢完全反应能够生成0.005mol氢气,该氢气的体积为VmL,若忽略水蒸气的影响,则在该实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为:Vm=$\frac{V}{n}$=0.2V L•mol-1
若未除去镁条表面的氧化膜,导致生成的氢气体积减少,则测量结果偏小,
故答案为:0.2V L•mol-1;偏小.

点评 本题主要考查常温下气体摩尔体积的测定,题目难度中等,明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键,注意掌握气体摩尔体积的概念及计算方法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.决定金属性强弱的是(  )
A.金属原子最外层电子的个数
B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C.1 mol金属失去电子的多少
D.金属原子失去电子的难易程度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.CH4的摩尔质量为16g
B.标准状况下,18 g H2O的体积是22.4 L
C.17 g NH3的物质的量是1 mol
D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列应用利用了氧化还原反应原理的是(  )
A.用“84消毒液”进行消毒
B.用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
D.用小苏打治疗胃酸过多

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.请用电子式表示下列化合物的形成过程
MgCl2H2SNa2OH2O22H•+2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列4个图象中,能正确反应变化关系的是(  )
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片C.加热一定质量的高锰酸钾固体D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.如图是几种有机物相互间的转化关系.

已知:
a.有机物A、B、C、D均能与 NaHCO3反应.
b.A能使溴水褪色,其核磁共振氢谱有5个峰,峰面积之比为 1:2:1:1:1.
c.烯醇(R和 R′,代表烷基或 H)不稳定,本题各物质均不考虑此类结构. 
d.B 碱性条件下水解所得产物含两个-OH,且两-OH连在两个相邻的碳原子上.
请按要求回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键和羧基; 反应①的反应类型是加成反应;反应④的条件是浓硫酸、加热.
(2)写出F的结构简式和 E 的反式结构:
F:E(反式):
(3)A转化为D,没有直接用酸性高锰酸钾溶液氧化,而是先转化为B,则由A转化为B的目的是:保护碳碳双键.
(4)写出 B 在铜催化下被氧气氧化的化学方程式:
(5)反应③的化学方程式为
(6)C碱性条件下水解,酸化后得到一种饮料中经常添加的物质苹果酸.写出与苹果酸具 有相同种类、相同个数官能团的同分异构(不包括苹果酸):
(7)G 是A在一定条件下的缩聚产物,写出该缩聚反应的化学方程式:
 I是E在一定条件下的加聚产物,写出该加聚反应的化学方程式:nCH3OOCCH=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件下}{→}$
(8)有机物H是B的同分异构体,且与B具有相同官能团,则H共有12种(不包括 B).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.芳香烃都含有苯环,其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”.
(1)菲的分子式是C14H10,是一种稠环芳烃,结构如图 .它的一氯代物有5种.
(2)以下有机物分子式都为C13H12,且都含有两个苯环和一个侧链.
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②写出1种符合以下条件的物质的结构简式

①属稠环芳烃   ②含有-CH2CH=CH2基团
(3)写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象.
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②通入溴的四氯化碳溶液:红棕色褪去
(4)在苯和苯酚的溴化反应中,有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用:
①苯要用铁为催化剂,而苯酚不须用催化剂;
②苯要用纯溴,而苯酚只需浓溴水;
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验.
【实验I】配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入稀盐酸,使其   完全溶解,再加入稍过量的铁粉.
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【实验Ⅲ】Fe3-与I-的反应
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液
回答下列问题:
(1)写出实验I中Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-.加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子.
(2)请用离子方程式解释实验II中滴加少量H2O2后溶液变红的原因.
(3)综合分析实验III的现象,推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-.据此该小组同学提出,Fe3+与I-反应写成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合实际情况的,正确的书写方式应为:2Fe3++2I-?2Fe2++I2
(4)某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl4分三次洗涤后,再往水层中滴加KSCN溶液,发现溶液未变红.洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗.
请解释为何最终溶液不变红的原因.
(已知Fe3+用KSCN检验时最低显色浓度为1×10-5mol/L)

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