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17.以下物质间的每步转化中,不能通过一步反应实现的是(  )
A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

分析 A.Na点燃条件下与氧气反应生成Na2O2,然后与水反应生成NaOH,NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3
B.Fe和盐酸反应生成FeCl2,FeCl2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁和空气中的氧气水反应生成氢氧化铁;
C.Al与氧气反应生成Al2O3,氧化铝不能一步生成Al(OH)3
D.硅和氧气反应生成二氧化硅,二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液,硅酸钠溶液和盐酸反应生成硅酸沉淀.

解答 解:A.Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3,能一步实现,故A不选;
B.Fe$\stackrel{HCl}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH}{→}$Fe(OH)2→$\stackrel{O_{2}+2H_{2}O}{→}$Fe(OH)3 ,能一步实现,故B不选;
C.Al$\stackrel{O_{2}}{→}$Al2O3,氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝,故C选;
D.Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3 ,能一步实现,故D不选;
故选C.

点评 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于元素以及化合物的综合理解和运用的考查,注意知识的归纳和整理是关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.将一定质量的锌、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+,将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L.则原混合物中单质锌的质量是(  )
A.2.60gB.3.90gC.6.50gD.13.65g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在NaOH和Ba(OH)2的混合液中,逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液,加入H2SO4溶液的体积与生成BaSO4沉淀的质量关系如图所示.已知当加入H2SO4溶液50 mL时,溶液呈中性.请回答:
(1)当加入H2SO4溶液20 mL时,沉淀的质量刚好达到最大生成BaSO4沉淀的质量是0.466 g.
(2)原混合液中NaOH的物质的量 是6×10-3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质,合成G的流程如下:

已知:①
$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$不能被氧化

(1)A→B的反应类型是取代反应或水解反应.
(2)B→C的化学方程式是2HOCH2C(OH)(CH32+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH2C(OH)(CH32+2H2O.
(3)D的官能团名称是羧基、羟基.
(4)D→E反应条件是浓硫酸、加热.
(5)G的结构简式是
(6)D的同分异构体中,写出所有顺反异构的结构简式

注意:
①两个羟基连在同一个碳上,羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑.
②不考虑过氧键和环状结构           
③顺反结构均写出.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此,由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(  )
A.Cu $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu(NO32
B.Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu(OH)2 $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ Cu(NO32
C.Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ Cu(NO32
D.Cu $\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4 $\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}溶液}{→}$ Cu(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学与日常生活密切相关,下列有关说法不正确的是(  )
A.过氧化钠作供氧剂B.葡萄糖酸亚铁可作补铁剂
C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.明矾用作净水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氧化铁是一种红色的颜料,在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁,其主要流程如下:
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7HO2$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2CO3
已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示.
温度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O,控制的温度(t)为t<56.7℃;
(1)步骤②需加一定量硫酸,其主要目的是抑制FeSO4的水解;
(2)生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(3)FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体,该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe(OH)3+4CO2
(4)已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应,其中一种生成物会用于涂料中的着色剂.请写出
FeSO4•7H2O分解的反应式FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;利用如图装置可检验该反应的气体产物.

请填写下列空白:
①仪器的连接顺序为a 接f(或g)、g(或f)接d、e接h、i接b;
②装置C中的X为氯化钡溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组离子,可以形成无色透明碱性溶液的是(  )
A.K+、NH4+、OH-、NO3-B.Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
C.Na+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1012的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Fe3+
B.能使甲基橙显红色的溶液:CO32-、Na+、Cl-、SO42-
C.pH=1的溶液中:Mg2+、SO42-、Fe2+、Cu2+
D.能使铝钝化的溶液中:Ba2+、Na+、Cl-、I-

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