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    （2011?云浮模拟）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是
    A
    A
    ．
    A．蒸发结晶              B．冷却结晶
    C．先蒸发，再冷却结晶    D．先冷却，再蒸发结晶
    （2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是
    C
    C
    ．
    A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率．
    B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
    C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率．
    D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本．
    （3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有
    蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    ．
    （4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ．
    （5）硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示）
    SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
    SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
    ．硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是
    黏合剂或防腐剂或合成洗涤剂或制备硅胶或分子筛
    黏合剂或防腐剂或合成洗涤剂或制备硅胶或分子筛
    ．
    （6）用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    分析：（1）石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质；
    （2）将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；
    （3）蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃、陶瓷仪器，主要有蒸发皿，玻璃棒、酒精灯；
    （4）加入氢氧化钠溶液是为了溶解二氧化硅除去；
    （5）硅酸钠溶液呈碱性是因为硅酸根水解生成硅酸和氢氧根离子；依据硅酸钠的性质回答用途；
    （6）流程中的残渣分析判断为氧化铁，利用铝热反应进行焊接钢轨
    解答：解：（1）石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质；冷却结晶适用于溶解度随温度变化大的物质，BCD不符合，故答案为：A．
    （2）要将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；
    A、固体物质无难度变化，故A错误；
    B、不是催化剂的载体，故B错误；
    C、增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率，故C正确；
    D、正逆反应速率都增大，但不影响平衡，故D错误；
    故选C．
    （3）蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃仪器和陶瓷仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒；
    故答案为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒；
    （4）上流程中加入NaOH溶液是为了溶解二氧化硅除去杂质，反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （5）硅酸钠溶液呈碱性是因为硅酸根离子水解生成硅酸和氢氧根离子，反应的离子方程式为：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-；硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是，黏合剂或防腐剂或合成洗涤剂或制备硅胶或分子筛；
    故答案为：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-；黏合剂或防腐剂或合成洗涤剂或制备硅胶或分子筛；
    （6）流程中的残渣是Fe2O3来焊接铁轨的反应原理是利用铝热反应，反应的化学方程式 为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3 ；
    点评：本题考查了物质制备的流程分析和过程反应，盐类水解的应用，实验仪器的选择和组成分析，化学反应速率的影响因素，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?云浮模拟）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
    Al
    Al
    元素
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
    Zn
    Zn
    元素
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；沉淀B是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
    步骤简单，节约试剂
    步骤简单，节约试剂
    ．
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是
    将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
    将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
    ．
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
    稀氨水
    稀氨水
    ．
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是
    B
    B
    ．

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