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    5．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）
    A．Na+  Ba2+  Cl-  SO42-B．K+ AlO2-  NO3-OH-
    C．H+ NH4 + Al3+  SO42-D．H+  Cl-  CH3COO- NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合加入氨水后也不产生沉淀来解答．

    解答 解：A．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入氨水后不反应，不产生沉淀，故B选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加氨水后生成氢氧化铝沉淀，故C不选；
    D．H+、CH3COO-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（　　）
    A．①②③④B．①③④C．①③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
    ②有胶状物质生成
    ③有气体产生
    ④溶液颜色发生变化
    ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．
    A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
    （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
    a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
    b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
    （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
    Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
    ①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol．
    ②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行．
    Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
    ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1．
    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
    ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
    ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4mg/（m3•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为$\frac{a}{2M}$ mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为$\frac{500}{MV}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
    B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
    C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
    D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判断（　　）
    A．氧化性：H2O2＞KMnO4B．还原性：KMnO4＞O2
    C．氧化性：KMnO4＞O2D．还原性：H2SO4＞K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
    元素相关信息
    A可形成自然界硬度最大的单质
    B与A元素同周期，核外有三个未成对电子
    C最外层电子数是其电子层数的3倍
    D第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol，
    I4=11575KJ/mol
    E常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
    FF的一种同位素的质量数为63，中子数为34
    （1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．F的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）AE2是一种常用的溶剂，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为1：1．
    （3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶体与金刚石类似，它属
    于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是NH3分子之间存在氢键
    （4）已知F的晶体结构如图甲所示，又知F的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作电镀液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体，其中E原子的杂化轨道类型是sp3．
    （5）F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示，该氯化物的化学式是CuCl．

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