Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X和Z，Y和W分别同主族．B、C、D、E分别为X、Y、Z、W的氢化物，它们的沸点如图
（1）元素Z、W的名称：Z

 

，W

 

．
（2）比较元素X、W的非金属性强弱（用元素符合回答）

 

．
（3）C的沸点反常的原因是

 

．Cl₂通入C中发生反应的离子方程式是

 

．
（4）由元素X、Y、Z形成的两种化合物ZX、ZY₂具有相同的晶体类型，都属于

 

（填晶体类型）晶体，化合物ZX在加热时和足量的氧气反应可生成XY₂，写出此反应的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的氢化物C的沸点为100℃，则C为H₂O，故Y为氧元素，Y和W同主族，则W为硫元素，其氢化物E为H₂S．X和Z同主族，其对应的氢化物沸点增大，则X氢化物中不含氢键，原子序数小于氧元素，则X为碳元素，则Z为硅元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的氢化物C的沸点为100℃，则C为H₂O，故Y为氧元素，Y和W同主族，则W为硫元素，其氢化物E为H₂S．X和Z同主族，其对应的氢化物沸点增大，则X氢化物中不含氢键，原子序数小于氧元素，则X为碳元素，则Z为硅元素，
（1）由上述分析可知：Z为硅，W为硫，故答案为：硅；硫；
（2）碳酸为弱酸，硫酸为强酸，故非金属性强弱为C＜S，故答案为：C＜S；
（3）水分子之间可形成氢键，增强了分子之间的作用力，沸点高于同主族其它元素氢化物．Cl₂通入水中发生反应的离子方程式是Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：水分子之间可形成氢键，增强了分子之间的作用力；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）化合物ZX为SiC，化合物ZY₂为SiO₂，二者具有相同的晶体类型，都属于原子晶体，化合物SiC在加热时和足量的氧气反应可生成SiO₂，同时生成CO₂，反应的化学方程式为：SiC+2O₂ 

△   .

 SiO₂+CO₂，
故答案为：原子；SiC+2O₂ 

△   .

 SiO₂+CO₂．

点评：本题考查结构性质位置关系的应用，根据氢化物沸点确定元素是解题根据，水的沸点为突破口，难度不大．