下列叙述中.正确的是( )A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2.加入适量氯水B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和.无沉淀产生.再通入SO2.产生沉淀C．将Cl2通入淀粉KI溶液.溶液变蓝D．在稀硫酸中加入铜粉.铜粉不溶解,再加入KNO3固体.铜粉仍不溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水

B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀

C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

【解析】A项加入氯水首先被氧化的是Fe2＋，错误；盐酸酸性强于亚硫酸和碳酸，将CO2、SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，B项错误；NO在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，D项错误。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。

阴离子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。

阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。

将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

实验操作	现象
a.取少量粉末，加水、振荡	全部溶解、
溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热	无明显现象
c.取少量粉末，加盐酸	无明显现象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液	有白色沉淀生成

根据实验推断：

(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。

(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。

(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。

(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。

(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。

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某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：

（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是

。

②为达到实验目的，正确的操作是。

B管中发生反应的离子方程式是。

（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：

①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因

。

②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作

。

③图（b）中丙装置的作用是。

④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式。

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某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：

（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为______________________________。

（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________（用a、b……填写）。