Question

【题目】已知反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

Answer 1

【答案】（1）反应正向进行；c(CO)平＝0.04mol/L 、c(CO2)平＝0.02mol/L （2）20%；（3）无影响

【解析】

试题分析：（1）起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，则此时＜0.5，所以反应向正反应方向移动。设平衡时消耗CO是x，则平衡时CO是0.05－x，CO2是0.01＋x，则根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.01mol/L，所以反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04 mol·L－1 ，0.02 mol·L－1。

（2）根据（1）可知，CO的转化率是0.01÷0.05＝0.2，即转化率是20％。

（3）FeO是固体，改变固体的质量，不会影响平衡状态