Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出F原子的电子排布式                           ，F位于周期表     区。

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                      。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素	M	F
电能 （kJ·mol－1）	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子

难。对此，你的解释是                                         ；

（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。

（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

 

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因             

__________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2分）     d （1分）

（2）C＜O＜N    （2分）

（3）Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定  （2分）

（4）8  （2分）  2（2分）

（5）H₂O₂分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。

【解析】略