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    【题目】开放以来，人民生活水平不断提高,更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是

    A. 多吃肉，少吃蔬菜水果 B. 多饮纯净水，少饮矿泉水

    C. 多食用含防腐剂的食品 D. 注饮食的合理搭配

    【答案】D

    【解析】

    A.少吃蔬菜,会造成维生素缺乏，A项错误；

    B.纯净水中不含人体所需的微量元素，B项错误；

    C.含防腐剂的食物，食用过量会对人体有害，C项错误；

    D.注意饮食的合理搭配，合理膳食，有助于人体健康，D项正确；

    本题答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等

    B.煤的气化和液化为化学变化

    C.石油裂解的目的是提高汽油等轻质燃油的产量和质量

    D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，只含离子键的是（ ）

    A.HClB.CH4C.NaOHD.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

    C. 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子

    D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是（ ）

    A.NaClB.CO2C.CaCl2D.Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

    A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

    B. 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

    C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

    D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1。

    （2）在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应①，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是_____________。

    A．反应温度：T1>T2 B．正反应速率：υ正(y)=υ正(w)

    C．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) D．混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)

    E．该反应的△S<0、△H<0，所以能在较低温度下自发进行

    （3）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。如图回答问题;催化剂中约为_____________时最有利于二甲醚的合成。

    （4）高温时二甲醚发生分解反应：CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻t测定瓶内压强P总如下表。

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    P总/kPa

    50.0

    78.0

    92.0

    99.0

    100

    100

    ①该反应的平衡常数表达式为Kp=_____________。

    ②该反应的平衡常数Kp=_____________。(带单位。某一物质的平衡分压=总压×物质的量分数)

    （5）一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图所示。则其负极的电极反应式为_______________。该电池的理论输出电压为1.20V，则其能量密度E=_____________(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J，法拉第常数F=96500C·mol-1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

    由此可推测原溶液中：

    A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在

    B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在

    C. c(Fe3+)=0.1 molL－１

    D. c(Cl－)≥0.4molL－１

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

    （1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②____。

    （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。

    （3）现需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________。

    II. ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

    ②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

    样品无明显现象无明显现象。

    则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

    ③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____________

    A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线

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