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    某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是

    A． B． C． D．

    A

    【解析】

    试题分析：A、 SO2具有漂白性，漂白原理是与某些有机色质结合生成无色物质，该无色物质不稳定，在加热的条件下又恢复到原来的颜色，正确；B、NO2溶于水生成硝酸，具有强氧化性，利用硝酸的强氧化性将有机色质氧化生成稳定无色物质，加热不能恢复原来的颜色，错误；C、CO2不能使品红溶液褪色，错误；D、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，利用次氯酸的强氧化性将有机色质氧化生成稳定无色物质，加热不能恢复原来的颜色，错误。

    考点：考查物质漂白性原理以及特点的判断。

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    A．3 mol 3 mol B．3 mol 5 mol

    C．6 mol 6 mol D．6 mol 10 mol

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    A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

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    C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

    D．漂白液的有效成分是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。

    （1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是:_____________________________

    （2）有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体积(ml)

    所消耗盐酸标准液的体积(ml)

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.50

    20.55

    2

    20.00

    6.00

    25.95

    纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。

    （3）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（测定的结果指烧碱溶液的浓度）

    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________

    ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________

    ③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。

    Ⅱ．现有室温下浓度均为1×10－3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，（填序号）最终产生H2总量的关系为___________（填序号）

    （3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

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    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

    [方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。

    （1）Na2O2跟水反应的离子方程式是： ；

    （2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。

    [方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

    （1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)

    （2）装置①⑤的作用分别是：① ⑤ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2.1

    4.7

    4.3

    完全沉淀pH

    3.2

    6.7

    a

    （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。

    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH范围为： ～ ；②将浊液加热到80℃， 。

    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

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