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    1．近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料--Si24（如图所示）．下列相关说法正确的是（　　）
    A．Si24是一种新型化合物
    B．Si24是硅的一种同素异形体
    C．Si24易与稀硫酸反应生成氢气
    D．硅太阳能电池供电原理与原电池相同

    分析 A、Si24只有一种元素组成的纯净物；
    B、同种元素形成的不同种单质；
    C、Si24不与稀硫酸反应；
    D、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能；

    解答 解：A、Si24只有一种元素组成的纯净物，而不是化合物，故A错误；
    B、同种元素形成的不同种单质，所以Si24是硅的一种同素异形体，故B正确；
    C、Si24硅与碱反应，而与稀硫酸不反应，故C错误；
    D、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度中等，注意硅与二氧化硅的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：

    已知：

    Ⅲ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C15H16O6）n
    （1）C中含氧官能团的名称羟基、羧基，D的结构简式．
    （2）E在KMO4/OH-中转化成F，F的结构简式，H→J的反应类型消去反应．
    （3）H→L的化学反应方程式是．
    （4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是．
    （5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
    （6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式或或．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能发生银镜反应；
    ③遇FeCl3溶液能发生显色反应
    ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24-，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+．
    （2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑．
    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：Cl-+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO3-+3H2↑．
    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：．
    ③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl-．写出该反应的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫化亚铁中加入稀硫酸  2H++S2-→H2S↑
    B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
    C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
    D．向明矾溶液中加入过量的氨水  A13++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示、A、B、C三种元素原子质子数之和为32．D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
    B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，是由于A的氢化物分子间有氢键
    C．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
    D．四种元素的原子半径：B＞D＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．仪器名称为“蒸发皿”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物．

    （1）B的分子式是C6H12O6．
    （2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到砖红色沉淀（现象）．
    （3）写出C→D的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知t℃，p kPa时，在一密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    （1）A的转化率为57.1%．
    （2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%．
    （3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡D．
    A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动    D．不一定移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出D中官能团的名称苯环和碳碳双键；1molB能与4 molH2反应．
    （2）用A、B、C、D填空：
    ①能发生银镜反应的有C．
    ②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有D．
    （3）如图：

    C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于氧化反应（填反应类型名称），写出酯F的结构简式：．

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