Question

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向KI溶液中通入少量氯气：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
• B、向AlCl₃溶液中滴入少量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• C、向NaHCO₃溶液中滴入少量稀硫酸：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
• D、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入少量铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氯气氧化性大于碘单质，氯气能够将碘离子氧化成碘单质；
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
C．碳酸氢钠与稀硫酸的离子方程式中，碳酸氢根离子不能拆开；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边总电荷不守恒．

解答： 解：A．向KI溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故A正确；
B．向AlCl₃溶液中滴入少量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．向NaHCO₃溶液中滴入少量稀硫酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故C错误；
D．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入少量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式常用方法，如（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．