将钠.镁各0．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中. 同温同压下产生的气体体积之比是A．1:2 B．1:3 C．2:1 D．1:l 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将钠、镁各0．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是( )

A．1：2

B．1：3

C．2：1

D．1：l

解析试题分析：将二种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知二种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁产生氢气物质的量，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气。故将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.1mol：0.05mol═2：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1，故选C。
考点：考查金属与酸反应的计算

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用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)；

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．(多选扣分)

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快．

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________．

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．

________．

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下列说法中正确的是
[　　]
A．	食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质
B．	只有不法商贩才使用食品添加剂
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D．	在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害

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下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
[　　]
A．	①②③④
B．	只有②③
C．	只有③④
D．	只有①②③