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    标准状况下，若V L氧气含有的氧分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    11.2N
    V
     mol-1
    B、
    22.4N
    V
     mol-1
    C、
    VN
    11.2
     mol-1
    D、
    VN
    22.4
    mol-1
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算氧气的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．
    解答： 解：标准状况下，VL的物质的量为
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，含有氧气分子数目为N，则：
    V
    22.4
    mol×NA=N，
    解得，NA=
    22.4N
    V
    mol-1，
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）
     
    ．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    （若正确，此问不答）
    （2）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
     

    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）（“＞”、“＜”或“=”）
    （4）常温下，将VmL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值
     
    20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
     
    ．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量为19.2g铜和100mL的浓HNO3反应随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色 也逐渐变浅．当铜反应完毕时，共收集到气体的体积11.2L（标准状态）．溶液中H+浓度为0.1mol/L．
    （1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度
     
    ；
    （2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为66mL，计算：
    ①消耗标况下氧气的体积为
     

    ②所得溶液的物质的量浓度（ 写出必要的步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图装置判断下列说法错误的是（　　）
    A、铜片上有大量气泡产生
    B、铜片上发生氧化反应
    C、锌片为负极
    D、该装置将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    B、脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C、脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH -
    D、含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气224 mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据．
    （1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中的溶质及物质的量为
     
    ．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：
     
    ．
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程为
     
    ；
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体通入酚酞溶液中，溶液变红色，加热后又恢复无色，该气体是（　　）
    A、O2
    B、SO2
    C、CO2
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
    （1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，用物质A表示的平均反应速率为
     
    ；2s时物质B的浓度为
     
    mol?L-1；
    （2）若把amolA和bmolB充入一2L的密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为
     
    ，此条件下该反应的平衡常数值K=
     
    （用含a、b的代数式表示）；
    （3）若如图所示，将4molA和2molB混合置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态x时，测得气体总物质的量为4.2mol．若A、B、C的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：①在达到平衡状态x时的容器中，通入少量B气体，体系中A气体的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与平衡状态x相同，可采取的措施有
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL AlCl3溶液中滴入2mol?L-1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
    （1）O到A反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）A到B反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）计算A点时生成Al（OH）3沉淀的质量为
     
     g．
    （4）若取18.4g铝锌合金溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，试计算由铝和锌分别产生的氢气的体积比为
     
    ．

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