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    某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．

    （1）试剂A是
     
    ．操作a得到的滤渣的成分是
     
    ．
    （2）加入试剂C调节滤液pH的目的是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：化学实验基本操作
    分析：由实验流程可知，氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙加水溶解，加氯化钡（A）除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠（B）除去多余的钡离子，过滤除去沉淀，加盐酸调节pH，除去多余的碳酸根离子，得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体，以此来解答．
    解答： 解：由实验流程可知，氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙加水溶解，加氯化钡（A）除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠（B）除去多余的钡离子，过滤除去沉淀，加盐酸调节pH，除去多余的碳酸根离子，得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体，
    （1）由上述分析可知，试剂A为BaCl2，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故过滤后得到的沉淀成分有BaCO3、BaSO4、CaCO3，故答案为：BaCl2；BaCO3、BaSO4、CaCO3；
    （2）在滤液中加盐酸调节pH，目的是除去过量的碳酸钠，故答案为：除去过量的碳酸钠．
    点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是（　　）
    A、N2
    B、He
    C、SO2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们焰色反应均为黄色．请填写下列空白：

    （1）写出化学式：A
     
    、D
     
    ．
    （2）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有
     
    （填编号）．
    （3）写出B→C的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C→E反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）反应④中有1mol 的B参加了反应，转移的电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为
     
    ，漂白粉的有效成分是
     
    （写化学式）．漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有消毒杀菌作用的次氯酸，其反应的化学方程式：
     

    （4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：
     
    （写序号）
    a．若管道漏气遇氨就会产生白烟       
    b．该反应利用了氯气的强氧化性
    c．该反应属于复分解反应             
    d．该反应属于置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硫及其化合物的性质的说法中，正确的是（　　）
    A、铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
    B、久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
    C、加热经SO2漂白的品红试液，颜色不变
    D、SO2通人含有大量H+的KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2四种固体放在烧杯中，加入适量水，搅拌，完全反应后溶液中仍存在Cu2+．
    （1）按先后顺序写出发生反应的离子方程式
    （2）烧杯中还可能存在的阳离子或单质有
    ①②③④
    （可不填满，也可补充）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25°C时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出来的[H+]=1×10-5mol/L，则该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb为多少？．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示，烧杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是：
     

    （2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图2

    ①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线
     

    ②前10min内用υ（N2O4） 表示的化学反应速率为
     

    ③25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是
     

    ④15min时的平衡常数为
     
    ，35min时的平衡常数为
     
    ．
    ⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的是
     

    A．容器的压强不再变化
    B．容器的颜色不再变化
    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    E．υ（NO2）=2υ（N2O4）F．c（NO2）=2c（N2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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