Question

13．现有25mL 2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol•L^-1的稀盐酸．①将Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中．在标准状况下生成气体的情况是（　　）

• A． 均为0.84 L
• B． 均为0.56 L
• C． ①＞②
• D． ①＜②

Answer 1

分析 将Na₂CO₃溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，而将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，先发生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，盐酸过量时在发生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，结合物质的量的关系解答．

解答 解：25mL 2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：n（Na₂CO₃）=0.025L×2mol/L=0.05mol，75mL 1mol•L^-1的稀盐酸中：n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，
将Na₂CO₃溶液逐滴加入到盐酸中，盐酸过量，发生反应为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
生成气体在标况下的体积为：$\frac{1}{2}$×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，
而将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，先发生反应Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，
盐酸过量时在发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，则生成气体在标况下体积为：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
则生成气体在标况下体积①＞②，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意反应的化学方程式的书写，根据方程式计算，难度中等．