Question

下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有（　　）

A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子

C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

Answer 1

分析：A．[Cu（NH₃）₄]SO₄为络合物，金属铜离子和配体NH₃之间存在配位键，不同非金属原子之间存在极性键，阴阳离子之间存在离子键；
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄中铜离子和氨分子之间形成配位键，不存在NH₃分子，电离生成的NH₃分子主要以一水合氨存在，水溶液中NH₃分子不多；
C．非金属性越强第一电离能越大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于第VIA元素的第一电离能，同主族自上而下第一电离能增大，据此判断；
D．根据离子的价层电子对确定分子的空间构型．

解答：解：A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中铜离子和氨分子之间存在配位键，硫酸根离子和铜氨离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，硫酸根离子中存在极性键，故A正确；
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄中铜离子和氨分子之间形成配位键，不存在NH₃分子，其水溶液中也不含有大量NH₃分子，故B错误；
C．Cu为金属，第一电离能最小，N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，非金属性越强第一电离能越大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能增大，故N元素的第一电离能最大，故C错误；
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子SO₄^2-的中心S原子的价层电子对数为4+

6-2×4+2

2

=4，没有孤对电子，故SO₄^2-为正四面体结构，故D正确；
故选AD．

点评：考查配合物、化学键、元素电离能、微粒的空间构型等，难度中等，注意同周期主族元素的第一电离能变化．