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    【题目】写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．

    物质（杂质）

    离子方程式

    FeCl2 （FeCl3）

    （1）

    CO2 （HCl）

    （2）

    NaHC03 溶液（Na2C03）

    （3）

    【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+；H++HCO =H2O+CO2↑；CO +CO2+H2O=2HCO
    【解析】解：（1）FeCl3可与Fe反应生成FeCl2 ， 反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）可用饱和碳酸氢钠除去HCl，反应的离子方程式为H++HCO =H2O+CO2↑，所以答案是：H++HCO =H2O+CO2↑；（3）在Na2CO3溶液中通入二氧化碳，可生成NaHCO3 ， 反应的离子方程式为CO +CO2+H2O=2 HCO ，所以答案是：CO +CO2+H2O=2 HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

    常温条件下的有关数据如表所示：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性，属于可溶性盐

    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是 ．
    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 ． （填选仪器序号）．
    A.10mL量筒
    B.50mL容量瓶
    C.50mL酸式滴定管
    D.50mL碱式滴定管
    （3）控制温度为93℃左右的方法是 ． 对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
    （4）第一次过滤的目的是 ， 滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 ．
    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 ．
    （6）本实验的产率是（填标号）．
    A.60%
    B.70%
    C.80%
    D.90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）

    A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
    B.在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
    C.随着HCl的通入， 值不断减小
    D.当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    成分

    质量（g）

    摩尔质量（gmol﹣1）

    蔗糖

    25.00

    342

    硫酸钾

    3.48

    174

    阿司匹林

    0.17

    180

    高锰酸钾

    1.58

    158

    硝酸银

    0.02

    170


    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是 ．
    A.蔗糖
    B.硫酸钾
    C.高锰酸钾
    D.硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 ．
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， （填写所缺仪器的名称）．
    （4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容，
    正确的操作顺序是（填序号）．
    （5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度（填偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（ ）
    A.简单气态氢化物沸点Y＞X＞W
    B.原子半径Z＞Y＞X＞W
    C.Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
    D.Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知：①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②.N—N键的键能为167 kJ/mol，N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题：

    （1）N60组成的晶体为_______ 晶体，其熔、沸点比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

    （2）1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。

    （3）常温常压下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 离子．现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
    ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有 ．
    （2）写出③中发生反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（ ）
    A.常温下用NaOH溶液吸收Cl2
    B.Na在空气中燃烧
    C.Na2O2吸收CO2
    D.S在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

    A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

    C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

    D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

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