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    13．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（　　）
    A．玉是石灰石B．玉的硬度比河砂大
    C．玉的熔点较高D．玉是金刚砂

    分析 玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答．

    解答 解：A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误；
    B．河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，故B错误；
    C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确；
    D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了玉的成分及性质，掌握刚玉、金刚砂、玉的成分和性质是解答关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+    Na+   NO3-    CO32-
    C．Na+   H+    NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．

    （1）a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成另一小分子是HCl．
    （2）写出B的结构简式．
    （3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有2种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：
    ①E与过量热NaOH溶液反应．②E→Fn+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
    （4）新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连．当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
    A．电流表指针不发生偏转
    B．Al、Pt两极有H2产生
    C．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
    D．甲池pH减小，乙池pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
    （1）请写出元素符号：BC；CN；
    （2）画出E的阴离子结构示意图：；
    （3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3；
    （4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以天然气替代石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点．
    （1）我国科学家包信和院士领衔的团队，创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产链烃X、芳烃Y和Z等重要化工原料，反应过程本身实现了CO2的零排放，碳原子利用效率达到100%．若X、Y、Z的相对分子质量分别为28、78、128，且X、Y的核磁共振氢谱只有一个峰，Z的核磁共振氢谱有二个峰．
    ①有关化学键键能数据如下：
    化学键H-HC═CC-CC≡CC-H
    E/（kJ•mol-1）436.0615347.7812413.4
    写出甲烷一步生成X的热化学方程式2CH4（g）$\stackrel{催化剂}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，
    硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应的速率．
    ②甲烷生成芳烃Y的原子利用率为81.25%．
    ③Z的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3，其二氯取代物有6种．
    （2）碳酸乙二醇酯在锂电池中有重要用途．已知：

    ①请以CO2、X、空气为原料，利用绿色化学原则制备碳酸乙二醇酯，写出有关反应的化学方程式、．
    ②生产1t碳酸乙二醇酯在理论上可以吸收0.5t CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有BD．
    A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸     C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3•xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是硫酸亚铁铵溶液中NH4+发生水解增大c（H+），抑制了上述氧化还原反应的进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一种蓝色萤光新材料X（化学式为：C14H120N4S）的合成路线如下：

    已知：
    根据以上信息回答：
    （1）反应①所需条件是纯溴、Fe催化剂；反应④的类型是加成反应，
    （2）反应②中浓H2S04的作用是催化剂、吸收剂
    （3）反应③生成A，同时生成CH3OH，写出该反应化学方程式：+H2N-NH2→，
    （4）写出X的结构简式：，
    （5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
    ①与其含有相同的含氮六元杂环．（已知六元杂环结构与苯环相同）
    ②与其具有相同的官能团，且官能团处于间位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．恒温下，将一定量的N2和H2的混合气体通入一个固定容积的容器中，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    弱反应进行到某时刻，测的N2的物质的量为13mol，NH3的物质的量为6mol，求N2起始时物质的量．

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