练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（　　）
    A．R位于第四周期ⅥA族?
    B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
    C．元素R气态氢化物的化学式为H2R
    D．R的阴离子具有强还原性

    分析 某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79-45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R 2-，则R最外层有6个电子，
    A．根据其电子层数和最外层电子数判断；
    B．R最外层有6个电子，其最高化合价为+6价；
    C．R元素的最低负价为-2价，据此确定其氢化物化学式；
    D．Se的阴离子的还原性比硫离子强．

    解答 解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79-45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R 2-，则R最外层有6个电子，
    A．Se元素，原子核外有4个电子层，位于第四周期，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以Se属于第VIA族元素，故A正确；
    B．主族元素其最高正化合价与其族序数相等、最外层电子数相等，所以R元素最高正化合价为+6价，则R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4，故B错误；
    C．R元素的最低负价为-2价，所以其氢化物的化学式为H2R，故C正确；
    D．Se的阴离子的还原性比硫离子强，硫离子还原性较强，所以Se的阴离子具有强还原性，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构和元素性质，根据质量数和质子数、中子数的关系确定元素是解本题关键，再结合元素周期律、原子结构、元素化合价等知识点分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
    【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 或 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
    （3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    写出沉淀C所含主要物质的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    （5）步骤⑨的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使之与铝元素分离，发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①
    ②
    ③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为n CH3CH=CH2 $\stackrel{引发剂}{→}$
    （2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
    （3）下列说法正确的是AC （选填序号字母）．
    A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
    D．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
    （4）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    （i）E+C$\stackrel{浓硫酸}{?}$中间产物
    （ii）中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{?}$DBP+H2O
    ①请写出E的结构简式．
    ②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种，则X的结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G 原子序数依次增大，A 与 B 不同周期，基态 B 原子核外电子占据 3 个能级，每个能级上电子数相等．D 能形成两种阴离子且电子总数分别为 10、18．E 是短周期电负性最强的元素．基态 F 的价层电子排布式为 ns xnp y，有 n=x+y．基态的+1 价 G 离子核外电子恰好排满三个电子层．
    回答下列问题：
    （1）F 构成的单质与氯气反应得到的产物中化学键类型为共价键．从电负性的角度解释该种化学键形成的原因：Al和Cl 电负性之差小于1.7．
    （2）C 和 E 构成分子 C2E4，分子中 C 原子的杂化类型为sp3；该分子中是否所有原子都达到 8 电子稳定结构是（填“是”或“否”）
    （3）在 A 与 B 形成的链状化合物中，相对分子质量最小、且 B 有三种杂化方式（sp、sp2、sp3 ），则该分子中π键和σ键数目之比为3：10．
    （4）G 单质不溶于氨水或双氧水，但能与双氧水和氨水的混合液反应，写出离子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
    （5）D 和 G 组成一种晶体的晶胞如图所示，顶点位置为 D．G 的配位数为2；该晶体的化学式为Cu2O．若该晶胞参数为 195nm，它的密度为$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出计算式即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常熟的值，下列说法正确的是（　　）
    A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2NA个
    B．在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA
    C．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
    D．11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数一定为0.5NA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是B（　　）
    A．B生成速率与C分解速率相等
    B．容器内气体的平均分子量不再变化
    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
    D．容器内气体的密度不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（　　）
    A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
    B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源
    C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能
    D．化石燃料的燃烧没有污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．不能用稀HNO3和金属反应制取氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值减小到原来的$\frac{1}{10}$
    B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c（OH- ）＞c（H+）+c（HA）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案