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    浓度为2mol?L-1的NaOH溶液的正确含义是（　　）
    A、2mol的NaOH溶于1L水中形成的溶液
    B、2molNaOH溶于水配成1L的溶液
    C、每2升溶液中含有1mol NaOH
    D、每2L溶液中含有2mol NaOH
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：物质的量浓度为2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH，NaOH的质量为80g．
    解答： 解：A、2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是在2L水中溶有80g氢氧化钠，故A错误；
    B、2mol即80g氢氧化钠溶于水配成的1L溶液，物质的量浓度为2mol?L-1，故B正确；
    C、2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有2molNaOH，故C错误；
    D、2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有2molNaOH，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，侧重了基础知识的考查，旨在检查学生对物质的量浓度概念的理解情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知π键可吸收紫外线，含π键的物质用作护肤品．请问下列物质中是含有π键的分子是（　　）
    A、H2O
    B、S2
    C、PCl3
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、H2SO4的摩尔质量是98g
    B、1mol H2O的质量是18g/mol
    C、Cl2的摩尔质量是35.5g/mol
    D、1mol N2的质量是28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.6mol NH3 ②22.4L氢气（标准状况）   ③4℃时10mL水    ④0.2molNa2CO3.10H2O．
    A、①④③②B、④③②①
    C、②③④①D、④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可反复充电、放电的装置．它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来．某蓄电池充电和放电时发生的反应为：
    Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池下列说法中，错误的是（　　）
    ①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni（OH）2的反应式为：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中．
    A、③B、②C、②和④D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细阅读下列三段文字
    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．
    ②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-═2Cl-
    回答问题：
    （1）试写出①有关的离子方程式：
     
    ．
    （2）请配平②的化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    HCl-
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a+b的最大值为
     
    ，a+b最小值为
     
    ．
    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是
     
    ．
    A． Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）写出G→H的化学方程式为
     
    ；此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是
     
    ；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为
     
    ，
    （3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是
     
    ．
    （5）在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2═17EH2+12C
    ①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是
     
    ．
    ②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应．释放出H2的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，熔点122.4℃，在水中的溶解度如下表：
     
    温度（℃）
         		 
     
    25    		 
     
    50    		 
     
    95
     
     
    溶解度（g）
         		 
    氯化钠     		 
    36.0
         		 
    37.0
         		 
    39.0
     
    苯甲酸0.170.956.8
    某同学为了提纯某粗苯甲酸样品（其中混有泥沙和少量的NaCl杂质），进行了如下步骤的实验，请填写下列空格完成实验及回答有关问题：
    （1）室温时，取样品约1g放入100mL烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是
     
    ．
    （2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤除去
     
    ．趁热过滤的目的是
     
    ．
    （3）将所得滤液
     
    、
     
    ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤、用适量的蒸馏水洗涤两次，得到苯甲酸晶体．该步骤除去的杂质是
     
    ，如何检验该杂质是否除尽了？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的性质比较中，正确的是（　　）
    A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
    B、原子半径：K＞Cl＞S
    C、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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