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    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )

    A．元素X只能形成一种氢化物：H2X

    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

    C．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

    D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

    【答案】C

    【解析】本题考查了物质结构与元素周期律知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和推断能力。由题给条件推出X、Y、Z、W分别是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2两种氢化物，A选项错误；S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性强于H2SiO3，B选项错误；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减少，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C选项正确；化合物MgO中含离子键，SiO2中仅含共价键，SO3中仅含共价键，D选项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亚铁）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下：

    氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

    转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

    （1）制备1mol 三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为____________。

    （2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：______________。

    （3）[K3[Fe(C2O4)3·xH2O]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：

    ①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

    ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。

    计算该晶体的化学式，并写出计算过程______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.

    I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

    (1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为 ；

    (2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 。

    II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

    (1)这种电池放电时的总反应方程式是 ；

    (2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；

    (3)电解质溶液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；

    ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

    A．④②⑤ B．④①②⑤③

    C．①④②⑤③ D．②⑤④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是( )

    A．铜是人类历史上使用最早的金属材料

    B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能

    C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼

    D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )

    A．150mL 3mol·L－1的KCl B．150mL 1mol·L－1的NaCl

    C．75mL 2mol·L－1的CaCl2 D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

    A、v（NH3）=0.1 mol /（Lmin） B、v（N2）=0.6 mol /（Lmin）

    C、v（N2）=0.02mol /（Ls） D、v（H2）=0.3 mol /（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有pg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为___________mol。

    （2）该气体所含原子总数为___________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为_______________L。

    （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。

    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是

    A. 原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z）

    B. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

    C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强

    D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

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