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    下列有关实验的叙述正确的是

    A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸

    B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

    C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液

    D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

    B

    【解析】

    试题分析：A、加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的沉淀，不一定说明溶液中含有硫酸根离子，若含有银离子，有相同的实验现象，错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度较大，所以用四氯化碳萃取，形成的互溶的液体，然后用蒸馏的方法使二者分离，正确；C、证明分子中含有碳碳双键的方法应使气体通过溴的四氯化碳溶液，使其发生加成反应，不能用高锰酸钾溶液，错误；D、HCl与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化硫，则二氧化碳气体中含有二氧化硫杂质，错误，答案选B。

    考点：考查离子的检验、官能团的检验，物质的分离方法的判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

    2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2

    相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    氯化钙

    水中的溶解性

    可溶于冷水

    易溶于热水

    可溶

    易溶

    易溶

    乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    可溶

    实验流程如下：

    请回答下列问题：

    32．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________；

    33．第③步需趁热过滤，原因是______________________；

    34．第④步加入乙醇的作用是______________________；

    35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

    锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

    步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。

    36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是 。

    37．下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。

    a．NH3·H2O

    b．Zn(OH)2

    c．NaOH

    d．ZnSO4

    e．ZnCO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为

    A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：

    34．上述生产纯碱的方法称________________；副产品的一种用途为_______________。

    35．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。

    36．母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________（以化学式表示）。向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________

    硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    第一次称量

    第二次称量

    11.710g 

    22.700g 

    18.621g 

    a

    37.若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。

    38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H2SO4(浓)Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是

    A．Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O

    B．C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O

    C．2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2↑+ 4H20

    D．C2H5OH +2H2SO4 (浓) 2C + 2SO2↑+ 5H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    难溶于水的金属氧化物是

    A．SiO2 B．CO2 C．Na2O2 D．MnO2

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    A．该有机物能发生银镜反应

    B．分子中有4个碳碳双键

    C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应

    D．1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应

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    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂

    C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

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