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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯、1，3-丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
    B．实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法
    C．沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷
    D．室温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应

    分析 A．聚乙烯中不含碳碳双键，与溴水不反应；
    B．易引入新杂质氢气；
    C．碳原子数越多，沸点越大；相同碳原子时，支链越多，沸点越低；
    D．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂．

    解答 解：A．聚乙烯中不含碳碳双键，与溴水不反应，乙烯、1，3-丁二烯均能与溴水发生加成反应，故A错误；
    B．易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
    C．碳原子数越多，沸点越大；相同碳原子时，支链越多，沸点越低，则沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷，故C正确；
    D．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，不能制备纯净的一氯甲烷，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯、有机反应等，为高频考点，把握有机物的组成、性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用Cu2O可制备环保防污涂料．有一种制备Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3，加热，保持微沸一段时间，过滤得到Cu2O固体．已知：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程的离子方程式：2Cu2++3SO32-→Cu2O↓+SO42-+2SO2↑
    B．反应过程的离子方程式：2Cu2++3SO32-+2H2O→Cu2O↓+SO42-+4H+
    C．加入过量Na2SO3有利于控制溶液的pH
    D．在酸性条件下，若有14.4g Cu2O变质，转移电子0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（　　）
    A．B．C．D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果偏小．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
    （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分馏．（填“干馏”或“分馏”）
    （3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
    （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
    ①收集氨气的方法是向下排空气法．
    ②验证氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．（写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，当生成1molCl2时，转移的电子数为2NA，玻璃丝的作用是防堵塞，装置B中加入的试剂是浓硫酸．装置D中加入的试剂是NaOH溶液．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是
    A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液
    B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
    C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
    D．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
    （4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
    则样品中FeCl3的物质的量为0.04mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径/（×10-10m）0.370.750.741.861.430.99
    主要化合价最高正价+1+5+1+3+7
    最低负价-1-3-2-1
    A．Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物
    B．化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解
    C．元素M、Q、Z的简单离子半径：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）
    D．在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
    它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．
    已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
    SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
    （1）反应2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常数K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K1、K2表示）；该反应△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：
    ①6min时间内Cl2的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1．
    ②平衡时容器内压强为161.6kPa．
    ③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是增大压强（列举一种）．
    （3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
    ①写出电池工作时正极的电极反应式3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S．
    ②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是0.56g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于可逆反应N2+3H2?2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（　　）
    A．ν（N2）=0.02 mol•L-1•s-1B．ν（H2）=0.2 mol•L-1•s-1
    C．ν（H2）=0.6 mol•L-1•min-1D．ν（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．元素周期表中前三周期为短周期
    B．第IA族的元素不全是金属元素
    C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化
    D．人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料

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