Question

15．已知：2KNO₃（s）=2KNO₂（s）+O₂（g）△H₁=+242.44kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-392.00kJ/mol
为提供1mol KNO₃分解所需的热量，理论上需要燃烧碳（　　）

• A． $\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$mol
• B． $\frac{2△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$mol
• C． $\frac{△{H}_{1}}{2△{H}_{2}}$mol
• D． -$\frac{△{H}_{1}}{2△{H}_{2}}$mol

Answer 1

分析 物质的量与热量成正比，提供1mol KNO₃分解所需的热量等于C燃烧放出的热量，以此来解答．

解答 解：由2KNO₃（s）=2KNO₂（s）+O₂（g）△H₁=+242.44kJ/mol可知，提供1mol KNO₃分解所需的热量为$\frac{242.44}{2}$kJ；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-392.00kJ/mol，则需要燃烧C的物质的量为$\frac{\frac{242.44}{2}}{392}$mol，即-$\frac{△{H}_{1}}{2△{H}_{2}}$mol，
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热量与焓变的区别、选项C和D的区别，题目难度不大．