Question

【题目】（1）已知甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，且1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：____________________________；

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

②装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；

③装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

Answer 1

【答案】 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802 KJ/mol B Cu2++2e-==Cu 还原反应 D>A>B>C

【解析】（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量是890kJ。而2mol液态水变成气态水又吸收44kJ×4＝176kJ，所以甲烷燃烧生成水蒸气的反应热是（890＋176）kJ/mol＝802kJ/mol，因此热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802 kJ/mol；（2）①该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，则作正极的是B，答案选B；②乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；③丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；④通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D>A>B>C。