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【题目】.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,同温度下涉及如下反应:

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常数为K1

2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) 平衡常数为K2

(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K____(K1K2表示)

(2)若反应①在温度T下达到平衡时,平衡常数为K1,升高温度后K1增大,则正反应的焓变△H____0(填“>”、“<”“=”)。若平衡后在其他条件不变的情况下,充入少量Cl2,Cl2的转化率___________(填变大”、“变小不变”,下同),的值___________

.近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法,下列推测合理的是________

A.反应温度不宜超过300

B.增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率

C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物

D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

【答案】 > 变小 变小 ACD

【解析】

Ⅰ.(1)已知:①2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常数为K1;②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) 平衡常数为K2,则2②-①既得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)所以K=;(2)因为升高温度K1增大,所以正反应为吸热反应,故△H>0;其他条件不变的情况下,充入少量Cl2,Cl2的转化率变小;由于2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)增加Cl2的量,虽然平衡向正向移动,但C(Cl2)增加的更大,所以变小;Ⅱ. A.反应温度超过300℃时,乙酸乙酯的质量分数开始降低,乙醚的质量分数开始升高,所以A合理;B.对于液体物质来说压强对平衡影响较小,所以增大体系压强,对乙醇平有衡转化率影响不大,所以B不合理;C.因为液态收集物中乙醛初期很大,但是慢慢随着乙酸乙酯的增大而减少,所以乙醛应该为中间产物,,所以C合理;D.催化剂有选择性,如果选择优质催化剂,可以减少副反应发生,所以D合理,故本题答案为:ACD。

练习册系列答案
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【题目】下列叙述不正确的是

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C. 苯分子为平面正六边形结构D. 聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子

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(1)基态N原子的核外电子排布式为___________,基态Ga原子核外有___________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol1)的数值依次为577198529626192,由此可推知镓的主要化合价为___________+3。砷的电负性比镓___________(”)

(3)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为___________

(4)砷化镓可由(CH3)3GaAsH3700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为___________

(5)GaAs为原子晶体,密度为ρg·cm3,其晶胞结构如图所示。GaAs___________键键合。GaAs的原子半径分别为apmbpm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(列出计算式,可不化简)

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【题目】FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式正确的是(  )

A.2Fe2Cl22Fe32Cl

B.2FeCl2Cl22FeCl3

C.Fe2Cl2Fe32Cl

D.FeCl2Cl2FeCl3

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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+NH4+Cl-Mg2+Ba2+SO42-CO32-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

b. 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

c. 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,回答下列问题

(1)该溶液中一定存在的离子是_____________,可能存在的离子是____________

(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围______________________

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【题目】为除去粗盐中的CaCl2MgCl2、硫酸盐以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:

(1)第①步中,操作A__________,第⑤步中,操作B__________

(2)判断试剂X过量的方法是________________________

(3)写出第④步中涉及反应的化学方程式____________________

(4)第⑤步操作中得到的固体成分有:泥沙、CaCO3Mg(OH)2__________(填化学式)。

(5)此实验方案尚需完善,具体步骤是__________________

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【题目】25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(

A. 0.1mol/|LCH3COONa 0.lmol/LHCl 溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl0.lmol/L 氨水等体积浪合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

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D. 0.1mol/LNa2C2O40.lmol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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