某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极.圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒.可以上下搅动液体.装置如图．接通电源.阳极周围的液体呈现棕色.且颜色由浅变深.阴极上有气泡生成．停止通电.取出电极.用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层.下层液体呈紫� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为

．
（2）环状玻璃搅拌棒的作用是

．
（3）原上层液体是

．
（4）原下层液体是

．
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：

．
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

，现象是

．

考点：探究原电池及其工作原理

专题：

分析：（1）依据装置图可知阳极上是溶液中碘离子失电子生成碘单质；
（2）玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，搅拌器可以然后液体充分混合；
（3）根据阳极上产生的现象确定原上层溶液中含有碘离子；
（4）根据萃取原理结合试验中出现棕色物质可以知道：下层是比水溶液重的不溶于水的试剂；
（5）碘在有几溶液中溶解度大于水中分析；
（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，根据阳离子的检验方法：焰色反应来回答．

解答： 解：实验原理是电解含有碘离子的强电解质溶液，在阳极上得电子能力强的碘离子失电子，得到碘单质，为棕色，溶液中还有和水互不相溶的密度大于水的液体，结果，碘单质溶解于有机溶剂中，显示紫红色，根据电解池的工作原理以及离子的检验知识来回答判断即可．
（1）阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，萃取后呈紫红色，判断为碘单质生成，所以是溶液中碘离子失电子生成碘单质的反应，电极反应为2I^--2e^-═I₂；，故答案为：2I^--2e^-═I₂；
（2）环状玻璃搅拌棒的作用是让两层液体充分混合，使阳极上产生的I₂转移到下层液体中，故答案为：让两层液体充分混合，使I₂转移到下层液体；
（3）原上层溶液中含有碘离子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案为：KI（或NaI等）水溶液；
（4）下层是比水溶液重的不溶于水的试剂，分析过程可知是发生了萃取作用，可以是CCl₄（或CHCl₃等），故答案为：CCl₄（或CHCl₃等）；
（5）I₂在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I₂都转移到有机溶剂中，搅拌后两层液体颜色发生变化，故答案为：I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I₂都转移到CCl₄中；
（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，阳离子钠离子、钾离子的检验可以采用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则为碘化钾溶液（焰色反应火焰为黄色，则为碘化钠溶液）．
故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）．

点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析是解题关键，注意萃取作用的理解应用，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列电离方程式正确的是（　　）

A、H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-

B、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

C、NaNO₃═Na⁺+N⁵⁺+O₃^2-

D、K₂CO₃═K⁺+CO₃^-2

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科目：高中化学 来源： 题型：

某次实验需用0.4mol?L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量

g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待

后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁

次，洗涤后的溶液

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面

时，改用

加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是

，偏低的是

，对实验结果没有影响的是

（填各选项的序号）．
A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100℃时，将0.100mol N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）/mol?L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c（NO₂）/mol?L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为

；从表中分析：
c₁

c₂，c₃

c₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为

mol?L^-1?s^-1．
（3）达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是

（填字母序号）．
A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N₂O₄C．分离出一定量的NO₂ D．再充入一定量的He
（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO₂气体，则达到平衡时NO₂气体的转化率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO₂．（夹持仪器已省略）．回答问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是

；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是

（不须填夹持仪器）．
（2）C中试剂为

．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．
（3）A中反应产物有某种盐、ClO₂和CO₂等，写出相关化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

B、Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D、温度一定，当溶液中Ag⁺ 和Cl^-浓度的乘积等于K_sp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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