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    20．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　　）
    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
    C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
    D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

    分析 A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；
    B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；
    C．ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；
    D．对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大．

    解答 解：A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；
    B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；
    C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；
    D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了电离能的有关知识，根据元素周期律来分析解答即可，注意同周期元素第一电离能的异常现象，为常考查点．

    练习册系列答案
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    10．下列各项中，表达正确的是（　　）
    A．乙醛的结构简式：CH3COHB．C2H2分子的结构式：CH≡CH
    C．CH4分子的比例模型：D．异丁烷的键线式：

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    11．1mol 丙烯与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为（　　）
    A．4molB．5molC．6molD．7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

    （1）A的电子式为：
    （2）写出B、C化合物中官能团名称：B中含官能团羟基；C中含官能团羧基；
    （3）写出反应的化学方程式及反应类型B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反应类型：氧化反应反应④的化学方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa 反应类型：水解（取代）反应
    （4）任写出两种D物质属于酯类的同分异构体结构简式CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．0.1 mol聚乙烯含有的原子数目为0.6NA
    B．一定条件下，26 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为2NA
    C．1 mol甲基含10 NA个电子
    D．标准状况下，22.4L CHCl3中所含有的原子总数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题．

    （1）G的结构简式为．
    （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：水解反应或取代反应．C转化为D：加成反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    D生成E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    B和F生成G的化学方程式：+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）符合下列条件的G的同分异构体数目为6种；
    ①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
    ②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．
    其中核磁共振氢谱共有4种吸收峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢键是一种较弱的化学键
    B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    C．常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大
    D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

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    17．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．B在t0～t1阶段平衡时转化率为60%
    C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
    D．此温度下该反应的化学平衡常数K=$\frac{27}{32}$

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