练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用适量MnO2和12mol/L、100mL的盐酸（过量）在加热条件下反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
    （1）生成标准状况下Cl2的体积；
    （2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，生成1molCl2转移2mol电子，该反应中HCl一半为氧化剂，一半作酸，以此计算．
    解答： 解：（1）设生成氯气的物质的量为x，则
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O～2e-
                             1          2
                             x          0.2mol 
    1
    2
    =
    x
    0.2mol
    ，解得x=0.1mol，
    标准状况下Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    答：生成标准状况下Cl2的体积为2.24L； 
    （2）MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molHCl一半为还原剂被氧化，一半为酸，
    则被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比为1：1，
    答：被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比为1：1．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握反应中元素的化合价的变化分析转移电子及HCl的作用为解答的关键，侧重氧化还原反应计算的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “分类”是化学研究中常用的思维方法，同类的物质往往具有一些共性．有下列9种物质：
    ①CuO、②Na2O2、③CaCO3、④HCl溶液、⑤H2O、⑥Si、⑦Fe、⑧CO2、⑨NaOH溶液
    填空回答：
    （1）属于非金属单质的是（填编号，下同）
     
    ，属于金属单质的是
     
    ，属于酸性氧化物的是
     
    ，属于碱溶液的是
     
    ，属于酸的是
     
    ，属于盐的是
     
    ．
    （2）上述物质中，常温下能两两反应并且生成盐和水除①④外，还有2组分别为：
     
    ，
     
    ．
    （3）上述物质中，常温下能两两反应并且产生气体除②④、②⑤、②⑨外，还有4组分别为：
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
    B、根据滴定曲线，可得Ka（HX）=10-3mol?L-1
    C、滴定HY，V（NaOH）=20mL时，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL时，c（Z-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、0.2mol明矾与300mL 1mol/L的氢氧化钡溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B、0.2mol明矾与200mL 1mol/L的氢氧化钡溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
    C、一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+2BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L．四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（　　）
    A、②③④①B、②①③④
    C、③②④①D、③②①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.92g金属钠与水反应后，得100mL溶液，求反应后所得溶液溶质的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．其蒸气密度是相同条件下氢气密度的46倍．框图中B、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种、3种．E的分子式为C2H2O4，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体（框图中某些无机物已省略）

    （1）A的分子式为
     
    ．B的结构简式为
     
    ．
    （2）E的结构简式为
     
    ．F与D的相对分子质量之差可能是
     
    ．
    （3）写出C-D的化学方程式
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    （4）10gA和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为8.7%，则混合物中A和丙三醇的物质的量之比可以为
     

    A．1：1     B．2：1     C．l：3    D．3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（ g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是_
     
    （填字母）．
    A、保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25molO2
    D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E、保持容器体积不变，升高混合气体温度
    F、移动活塞压缩气体
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图1中，正确的是
     


    （4）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （5）某人设想以图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式为
     
    ．检验S042-的具体操作为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    ①若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
    ②若向①的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
    （1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A、
     
    C、
     

    （2）写出B和盐酸反应的离子方程式：
     

    写出A和D反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案