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    如下图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3和②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(    )

    A.①＞②               B.①＜②               C.①=②                 D.不能确定

    解析：(设“1”法)为方便计算，设烧瓶容积为1 L，则氨水的物质的量浓度为：

    c(氨水)== mol·L－1

    NO2溶于水并与水发生反应：3NO2+H2O══2HNO3+NO

    n(HNO3)=n(NO2)

    HNO3溶液的体积为：

    3NO2    ～    NO    ～    ΔV

      3 L              1 L          2 L

      1 L                      V〔HNO3(aq)〕

    V〔HNO3(aq)〕=L

    HNO3溶液浓度为：c(HNO3)== mol·L－1

    c(氨水)=c(HNO3)

    答案：C


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    科目：高中化学 来源：学习高手必修一化学人教版 人教版 题型：021

    如下图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3和②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

    A．

    ①＞②

    B．

    ①＜②

    C．

    ①＝②

    D．

    不能确定

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省南安一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。
    A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

    （1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式
                                                             ；
    （2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；
    收集气体C的方法是______________________________；
    （3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是                                             ；
    （4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

    (1)W的原子结构示意图为                ；

    (2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种

    化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程

    式为                                     ；

    (3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

    若E为白色沉淀，则E物质的化学式为            ；

    (4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp[X(OH)n]             

    (填“>”或 “<”) ksp[Z(OH)n]；

    (5)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为                   。同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a    b(填“>"或“<”或“=”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三第三次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

    （1）氮元素在周期表中的位置是        。

    （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是        。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是                                      。

    （3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= －574 kJ·mol－1

    ② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= －1160 kJ·mol－1

       根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=           。

       由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)   △H     －574 kJ·mol－1

    （4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合

    气中 NO和NO2的体积比是 　　 。

    （5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。   b是         n3 =          p=         

      

     

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