【题目】t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知t℃时AgCl的Ksp=4.9×10-10,下列说法不正确的是( )
A. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B. 在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13
C. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1000
D. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点
【答案】D
【解析】A.根据图象可知,在a点时Qc=c(Ag+)×c(Br-)<Ksp(AgBr),所以a点为AgBr的不饱和溶液,故A正确;B.结合图中b点c(Ag+)和c(Br-)可知,该温度下AgBr的Ksp(AgBr)=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13,故B正确;C. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K= = = = =1000,故C正确;D. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,c(Br-)增大,使AgBr(s) Br-(aq)+ Ag+(aq)平衡逆向移动,c(Ag+)减小,所以不可能使溶液由b点到c点,故D错误;答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列现象不能用于检验NH3的是
A、气体遇浓盐酸产生白烟
B、气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、气体通人酚酞溶液中,溶液变红
D、气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后PH=3
B. 室温 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离产生的c(H+)相同
D. 某温度下,水的离子积常数为1×10-12,该温度下PH=7的溶液呈中性
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【题目】在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是:( ) ①I2的体积分数不再变化;②生成1mol H2同时消耗1mol I2;③容器内压强不再变化;④生成2mol HI同时消耗1mol H2;⑤气体的密度不再变化;⑥混合气体的平均式量不再变化.
A.①②③④⑤⑥
B.①②③⑤⑥
C.①②⑤⑥
D.①②
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第周期,第族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为;
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 , 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式
(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡进有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 .
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【题目】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+a Y(g)b Z(g).反应达到平衡后,测得X的转化率为25%.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ,则a和b的数值可能是( )
A.a=1,b= 2
B.a=2,b=1
C.a=2,b=2
D.a=3,b=2
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【题目】下画是18×7的格子,按要求作答.
(1)用X表示111号元素,在上表中标出
(2)F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式;
(3)C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是(填写离子符号);
(4)请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程:;
(5)用实线绘出过渡元素的边框.注意:不得使用铅笔作图 .
(6)只由D形成的18电子微粒 .
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【题目】下列反应属于离子反应的是( )
A. H2和O2反应生成了H2O B. Zn片投入稀硫酸中
C. 加热KMnO4制O2 D. C和O2反应生成CO2
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