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    在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（　　）

    　

    A．

    硫酸钠晶体

    B．

    不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

    　

    C．

    不用铁片，改用铁粉

    D．

    加热


    考点：

    化学反应速率的影响因素．

    专题：

    化学反应速率专题．

    分析：

    发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，注意浓硫酸与铁发生钝化反应，生成氢气的量不变，则不改变硫酸或铁的物质的量，以此解答．

    解答：

    解：A．加入硫酸钠晶体，氢离子浓度不变，则反应速率不变，故A错误；

    B．改用98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，不生成氢气，故B错误；

    C．改用等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C正确；

    D．加热，温度升高，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故D正确．

    故选CD．

    点评：

    本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

    ①Wx+H2O+CO2②Z+CO2→x+O2

    ③Z+H2O→Y+O④x+Ca（OH）2→y+CaCO3↓

    试回答下列问题：

    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是 W、X、Y   Z．

    （2）以上四个反应中属于氧化还原反应的是：填（反应序号）反应中氧化剂是，还原剂是．

    （3）写出②的化学方程式若反应生成1molO2，则反应过程中转移的电子数目2NA，写出①的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－4b kJ·mol－1

    B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

    ΔH＝＋2b kJ·mol－1

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－2b kJ·mol－1

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝＋b kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

    H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

    CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

    C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

    　

    A．

    H2（g）

    B．

    CO（g）

    C．

    C8H18（l）

    D．

    CH4（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（　　）

    　

    A．

    保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    　

    B．

    增加C的量

    　

    C．

    保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    　

    D．

    将容器的体积缩小一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00mol/L

    （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

    （Ⅱ）实验①和　　探究温度对该反应速率的影响；

    （Ⅲ）实验①和　　探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率的影响．

    ②

    ③

    ④

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

    依据反应方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率　　 （忽略溶液体积变化）．

    （3）请在框图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1；

    再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是

    A．一氧化氮是一种红棕色的气体

    B．一氧化氮的摩尔质量为30

    C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

    D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知元素的原子序数，可以推断出原子的

    ① 质子数 ② 中子数 ③ 质量数 ④ 核电荷数 ⑤ 核外电子数

    A．①②③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

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