Question

【题目】下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。

（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号填写）。

（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。

（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。

（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

Answer 1

【答案】氩 钠 O Na+、Mg2+、Al3+ Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O

【解析】

根据元素周期表的结构，可知这8种元素从①到⑧分别为Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar。

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素氩，金属性最强的元素位于周期表的左下方，是钠。

（2）③、④、⑥三种元素中，碳和氧核外有两层电子，Al核外有三层电子，所以碳和氧的原子半径小于Al，氧的质子数大于碳，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以氧的原子半径小于碳，故原子半径最小的是O。

（3）①、②、③三种元素形成的离子分别为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层数均为2层，当电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是Na+、Mg2+、Al3+。

（4）④与⑥形成的化合物为CO2，电子式为。

（5）④与氢形成含氢量最高的化合物是甲烷，结构式为。

（6）①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O。