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    已知A 、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是  (      )

    A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
    B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
    C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
    D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

    D

    解析试题分析：Fe与水蒸气也能反应生成氢气，故A错；3NO2+H2O = 2HNO3+NO故B错；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故C错。
    考点：考查元素化合物知识

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。   
    （1）写出仪器a的名称：                                 。
    （2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙．硫酸铵
    		反应的化学方程式为
    ①                       
    乙小组
    		②    
    		浓氨水．氢氧化钠
    		用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③                           
                                 
     
    （3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为                   。
    （4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是                                            。
    （5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应现象“先变红后褪色”的是

    A．SO2与紫色石蕊溶液 B．过量的Cl2与KI淀粉溶液  
    C．硫化氢与醋酸铅试纸 D．Na2O2与酚酞溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：
    （1）起始滤液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________；(用离子方程式表示)
    （2）试剂Ⅰ的化学式为___________，①中发生反应的离子方程式为_______________；
    （3）试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________；
    （4）试剂Ⅲ的名称是_____________，③中发生反应的离子方程式为________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（   ）

    A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体
    B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
    C．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
    D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

    物质编号
    		物质转化关系
    		a
    		b
    		c
    		d
    ①

    		FeCl2
    		FeC13
    		Fe
    		CuCl2
    ②
    		Mg
    		MgO
    		MgCl2
    		Mg(OH)2
    ③
    		NaOH
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaCl
    ④
    		Al2O3
    		NaAlO2
    		Al
    		Al(OH)3
     
    A．①④　　　　 B．②④　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

    则下列说法正确的是（  ）
    A．x与A反应的化学方程式是：
    B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3↓
    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是         。
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
    沉淀固体B        ；C        ；
    沉淀D            ；溶液E         。
    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）
    ①                            ；②                           ；
    ③                            ； ④                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    (1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

    (2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。
    (3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。
    (4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。
    (5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。

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