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【题目】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是

A. 装置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C. 应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2

D. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

【答案】D

【解析】

实验室模拟侯氏制碱工艺是向饱和的氯化钠溶液中,先通入氨气后通入过量的二氧化碳,根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀图中装置是制取CO2的装置装置用于除去CO2中混有的HCl,装置是制取NH3的装置装置则是制取NaHCO3的装置,以此分析。

A. 制氢气可用锌粒与稀硫酸反应,为固液反应,可利用装置①进行,故A正确;

B. ③中盛放饱和食盐水,能促进生成的NaHCO3析出,⑤中盛放浓氨水,用于制备NH3,故B正确;

C. ③中盛放饱和食盐水,CO2在饱和食盐水中的溶解度很小,先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性,增大CO2的溶解度,加快NaHCO3的析出,故C正确

D. ③中反应生成NaHCO3以沉淀的形式析出,离子方程式为Na++NH3CO2H2ONaHCO3NH4+D错误

答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.晶体中既含有离子键,又含有共价键

B.晶体是原子晶体,加热融化时需克服分子间作用力和共价键

C.HClHBrHI的热稳定性依次增强

D.化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABD是食品中的常见有机物,A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(COH2)为原料在一定条件下可获得有机物BCDEF,其相互转化关系如图。已知ECOH2以物质的量之比12反应的产物,F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

请回答:

(1)有机物A的分子式______,有机物D中含有的官能团名称是______

(2)B→C的反应类型是______C的结构简式为______

(3)B→C化学方程式是______D+E→F的化学方程式______

(4)下列说法不正确的是______

A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.除去F中含有DE杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

CDE反应生成F时,浓硫酸主要起强氧化剂作用

DC在一定条件下可以与H2反应转化为B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种有效治疗关节炎、脊椎炎等一些疾病的常用药物-菲诺洛芬钙,它的一种合成路线如下(具体反应条件和部分试剂略)

已知:①SOCl2可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代而生成氯化烃

X表示卤素原子

R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列问题:

(1)B→C的反应类型是___________;写出D的结构简式:___________

(2)F中所含的官能团名称是______________________

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式______________________

(4)A的同分异构体中符合以下条件的有___________种(不考虑立体异构)

①属于苯的二取代物; ②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为___________

(5)结合上述推断及所学知识,参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案,以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线______________________,并注明反应条件。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白质的水解产物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有(  )

A.2 mol氧气分子

B.12 mol氢原子

C.6.02×1023H+

D.6.02×1023个氨基乙酸分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+Na+。某同学为了确认其成分,设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L1

B. 要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4种离子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是(  )

A.电解铝时,以氧化铝冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点

B.电解铝时阴极碳块需定期更换

C.可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V

D.可用加热法从HgO中冶炼Hg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确是(  )

A.oa段反应的离子方程式为:H++OH-=H2O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3Na2CO3

C.标准状况下,通入CO2的体积为4.48L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL1

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【题目】在一个1L的密闭容器中加2molA1molB发生反应: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

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