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    个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物．推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害．有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极．下列判断错误的是（　　）
    A、推销商做实验时，用铁棒作阳极
    B、电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同
    C、铝棒电极发生的电极反应为Al-3e-═Al3+
    D、电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解自来水时冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物，铁作阳极，铝作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化，立即变为灰绿色，最终变为红褐色．
    解答： 解：A．通电时，铝作阴极，铁作阳极，故A正确；
    B．当电解器插入纯净水时，由于纯净水所含电解质溶液浓度很低，导电性很弱，仅有微弱的电解产生少量的Fe2+，所以纯净水颜色无变化或略显黄色，电解自来水时，所含电解质溶液浓度过大，导电性强，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时溶液中产生氢氧根离子，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色，故B正确；
    C．根据A知，铝作阴极，铁作阳极，铝棒电极发生的电极反应为2H++2e-═H2，故C错误；
    D．电解自来水时，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中产生氢氧根离子，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色，故D正确；
    故选C．
    点评：本题以信息给予为载体考查了电解原理，根据实验现象知，铁作阳极铝作阴极，活泼金属作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是电解质溶液中阴离子发生氧化反应，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、H2SO4的摩尔质量是 98 g
    B、1 mol H2O的质量是 18 g/mol
    C、Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol
    D、1 mol N2 的体积是 22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物A：
    ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　
    ②如图是该有机物的质谱图

    ③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：
    （1）A的实验式（最简式）为
     
    ，相对分子质量为
     
    ，分子式为
     
    ．
    （2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”）
     
    ，为什么
     
    ．
    （3）A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中滴入过量 NaOH 溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B、向NaAlO2 溶液中通人过量的 C02：CO2+2H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C、0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液与 O.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2S042-+2Ba2++40H-═2BaSO4↓+AlO2-+2H20
    D、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C10-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    甲55SO2II良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是
     
    （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
     
    色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是
     
    ．
    ③D装置的作用是
     
    ．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为
     
    mol．
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．用化学方程式表示原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况），此混合液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mol/L
    B、0.8mol/L
    C、1mol/L
    D、1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（　　）
    A、苹果酸
    B、丙氨酸
    C、葡萄糖
    D、甘油醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮．请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式为
     
    ．
    （2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

    反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为
     
    ；反应②的反应类型属于
     
    ．
    （3）由对苯二甲醛（）的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”发生缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即作出判断，该溶液是（　　）
    A、盐酸B、硫酸C、硝酸D、王水

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