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目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(  )
①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤
A
H原子最外层只有1个电子,故①不正确;除F2外均既可作氧化剂,又可作还原剂,故②不正确;对应的含氧酸有许多是弱酸,如H2SO3、H2CO3等,故③不正确;常温下H2O为液态,故④不正确;NO2与H2O反应可生成NO气体,故⑤不正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(  )。
A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.以上说法都不全面

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高
C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是       
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断正确的是(  )
A.原子半径:Z<W<R
B.金属性:X>Z
C.氢氧化物的碱性:Z>W>R
D.最外层电子数:X>Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是
A.1S22S22p6B.C.D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列比较不正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3
B.与冷水的反应速率:K>Na>Mg
C.热稳定性:HF>HCl>H2S
D.离子半径:Cl>F>Na

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(  )。
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是
A.原子核中含有92个中子
B.原子核外有143个电子
C.互为同位素
D.互为同素异形体

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