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    3．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂
    B．25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡大
    C．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol•（L•min）-1，H2的转化率为75%
    D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

    分析 A．根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；
    B．第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，根据浓度对平衡影响分析；
    C．第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，根据速率公式可计算出氮气的速率；
    D.25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；

    解答 解：A．由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.4-0.25=0.15mol，△n（H2）=0.6mol-0.15mol=0.45mol，△n（NH3）=0.3mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，故A正确；
    B．第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，平衡向正反应方向移动，由于反应条件为恒容，与原平衡相比，容器内压强减小，则反应进行的程度减小，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小，故B错误；
    C．第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，v（N2）=$\frac{0.4mol-0.25mol}{2L×20min}$=0.00375mol/（L•min），故C错误；
    D．25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查化学平衡的计算、平衡移动的外因分析，题目难度中等，注意对图象的分析．

    练习册系列答案
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