为提高人体素质.避免人体缺碘影响正常的生命活动.我国早已采取食盐加碘措施．据报道.人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来.通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如图.回答下列问题:(1)甲状腺素由种元素组成．(2)“加碘食盐中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在.KIO3中碘的化合价是 .我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如图，回答下列问题：
（1）甲状腺素由

种元素组成．
（2）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，KIO₃中碘的化合价是

，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是

．
（3）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易

．

考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,微量元素对人体健康的重要作用

专题：化学应用

分析：（1）由结构图可知甲状腺素含有C、H、O、N、I五种元素；
（2）KIO₃中碘的化合价是+5价，KIO₃和稀盐酸、KI反应生成碘单质；
（3）烹调时温度较高，碘酸钾受热易分解．

解答： 解：（1）由结构图可知甲状腺素含有C、H、O、N、I五种元素，
故答案为：5；
（2）KIO₃中碘的化合价是+5价，KIO₃和稀盐酸、KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，因此淀粉KI试纸变蓝色，
故答案为：+5；试纸变蓝色；
（3）烹调时温度较高，碘酸钾受热易分解，因此要待食品熟后加入碘盐，
故答案为：分解．

点评：本题考查碘元素在人体中的作用，侧重于碘单质和碘酸钾的性质的考查，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为．“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（　　）
①开发太阳能、风能和氢能等能源；②推广“煤气化”技术以提高煤的利用率；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．

A、①②③⑤	B、①②③④
C、②③④⑤	D、①②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0KJ/mol
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9KJ/mol
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=

．
Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判断该反应达到平衡状态的条件是

．
A、容器中压强不变 B、混合气体密度不变
C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键 D、H₂的体积分数不变
（2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H₂表示该反应的化学反应速率为

．
（3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为

．
（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H

（填“＞”或“＜”）0．
（5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H₂，则反应再次达平衡后，H₂O（g）的体积分数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅲ．某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄．在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
①写出此过程中阳极的电极反应式

，

．
②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系．
③将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）所用仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是

（填字母代号）．
A．酒精灯 B．500mL容量瓶 C．试管 D．100mL容量瓶
（2）定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用

滴加蒸馏水至液面与刻度线

．
（3）移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=

．
（2）工业合成氨气的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

．
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）①常温下0.1mol/L氨水中电离出的c（OH^-）

10^-1 mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）；
②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为

．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为

．
（5）向一定量的Mg（OH）₂悬浊液中逐滴加入NH₄Cl溶液，Mg（OH）₂固体不断溶解．某同学猜测溶解原因可能有两种，一是NH₄Cl溶液水解产生的H⁺促进Mg（OH）₂溶解平衡向正方向移动．二是

．已知等浓度的醋酸和氨水在相同温度时电离平衡常数相同，请你设计实验方案验证上述猜测．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物共21.1g，将其放入200ml某浓度的盐酸中恰好完全反应．另取等质量该混合物与
lmol/LNaOH溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗NaOH溶液100mL．
求：（1）原混合物中Al₂O₃和Fe₂O₃的质量各多少克？

（2）盐酸的物质的量浓度为多少？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是

（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.4kJ?mol^-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．

①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）=

，放出的热量为

；
②25min时采取的措施是

；
③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为

（用具体数据表示）．
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），副反应②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）；△H＞0．平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是

，导致这种规律的原因是

（任答合理的一条原因）．
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验装置、原理或操作正确的是（　　）

A、