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    常温下，Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）
    A．Va 一定等于 Vb
    B．Va 大于或等于 Vb
    C．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    两种溶液中c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，一水合氨为弱电解质，故c（NH3?H2O）＞c（HCl），
    若Va=Vb，则氨水一定过量较多，溶液呈碱性，或Va略大于Vb，则溶液仍呈碱性，故A、B错误；
    若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c（H+）＞c（NH4+），故C错误；
    任何溶液都满足电荷守恒，则有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故D错误．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?郑州一模）常温下，Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
    CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    （10-5-10-9）mol/L
    （10-5-10-9）mol/L
    （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
    ＜
    ＜
    V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
    =
    =
    v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Va＜Vb
    Va＜Vb
    ．
    （4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11
    2.05×10-11
    （保留三位有效数字）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、某温度下
    		kw
    =10-6.5    ，由水电离出的H+浓度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，则该溶液的pH是3或10
    B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性
    C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离
    D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省郑州市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
    A．Va 一定等于 Vb
    B．Va 大于或等于 Vb
    C．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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