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    如图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：
    （1）揭示实验原理
    ①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
    CH3COOH+H18OCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OCH2CH3+H2O
    CH3COOH+H18OCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OCH2CH3+H2O
    ．
    ②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？
    不能
    不能
    （选填“能”或“不能”），原因是
    醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基
    醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基
    ．
    （2）反应温度确定：
    合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：
    实验温度不宜低于85℃左右的原因是
    反应速率低，达不到催化剂活性温度
    反应速率低，达不到催化剂活性温度
    ；
    实验温度不宜高于85℃左右的原因是
    温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低
    温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低
    ；
    （3）实验装置的比较：
    利用图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是
    用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
    用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
    ．
    （4）酯层厚度的标示：
    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴
    酚酞
    酚酞
    试液，现象是
    碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色
    碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色
    ．
    分析：（1）①羧酸提供羟基，醇应该氢原子：CH3COOH+H18OCH2CH3
    浓硫酸
    △
     CH3CO18OCH2CH3+H2O；
    ②醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基；
    （2）若温度低，影响反应速率；温度高，不利于乙酸乙酯的生成；
    （3）装置图的结构特点可知，用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来；
    （4）碳酸钠溶液显示碱性；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，混合液分层，颜色不同．
    解答：解：（1）①酯化反应中羧酸提供羟基，醇应该氢原子，所以反应的机理可以表示为CH3COOH+H18OCH2CH3
    浓硫酸
    △
     CH3CO18OCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+H18OCH2CH3
    浓硫酸
    △
     CH3CO18OCH2CH3+H2O；
    ②由于醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基，因此不能用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理，
    故答案为：不能； 醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基；
    （2）温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃；正反应是放热反应，温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低，所以也不能高于85℃；
    故答案为：反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低；
    （3）根据装置图的结构特点可判断，用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而降低生成物浓度．使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率；
    故答案为：用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率；
    （4）由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，所以应该滴入酚酞试液，实验现象是碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色；
    故答案为：酚酞；碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色．
    点评：本题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高．试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图装置制取乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    ①插入试管乙的导气管不插入液面以下，其原因为
     
    ．
    ②试管乙中用于接收乙酸乙酯的常用溶液为
     
    ．
    ③做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （2）某同学做实验时发现，常温下完全相同的铝片与c（H+）相同、体积相同的稀盐酸和稀硫酸分别发生反应，盐酸生成氢气的速率较快．该同学对产生此现象的原因提出了多种假设，请你试写出其中的两种：
    假设①：
     
    ；
    假设②：
     
    ．
    设计简单实验验证你的假设①是否正确
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网现用如图装置制取乙酸乙酯．请回答：
    （1）在A试管中加入
     
    的混合物，然后加热至沸腾，较长时间也未产生果香味液体，其可能原因是
     
    ．
    （2）B试管中所盛装溶液应为
     
    ，所生成的乙酸乙酯在该溶液的
     
    （填“上”或“下”）层，分离出该产品所需的主要仪器是
     

    （3）图中可采用球形干燥管代替常用实验装置中的长导管．球形干燥管的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2009届上海市南汇中学高三年级零次月考、化学试卷 题型：058

    乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂．现利用如图装置制取乙酸乙酯的粗产品，再测定乙酸乙酯的含量．

    (1)写出反应方程式________(反应)

    (2)实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物．若不振荡该试管，可看到的现象是________，若振荡该试管，可看到的现象是________，但是有却出现了白色晶体，该晶体是________；

    (3)对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：

    ________．

    (4)为测定乙酸乙酯的含量，进行如下操作：

    (Ⅰ)准确称量20.0 g乙酯乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50 mol/L　NaOH滴定(酚酞做示剂)．终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0 mL

    (Ⅱ)另取20.0 g乙酸乙酸粗产品于250 mL锥形瓶中，加入100 mL的2.1 mol/L　NaOH溶液混合增色匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示．待冷却后，用0.50 mol/LHC1滴定过量的NaOH．终点时消耗盐酸的体积为20.0 mL．

    回答：①实验(Ⅰ)中达到滴定终点时的现象是________．

    ②实验(Ⅱ)中冷水从冷水凝管的________(填a或b)管口通入．

    ③利用实验(Ⅰ)、(Ⅱ)测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市徐汇区高三上学期期末教学质量调研（一模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

    （1）揭示实验原理

    ①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。

    ②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。

    （2）反应温度确定：

    合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：

    实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；

    实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；

    （3）实验装置的比较：

    利用如图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是__________________________。

    （4）酯层厚度的标示：

    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是____________________________。

     

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