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【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质,生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是(

A.a电极上的电极反应式为N2H42O2-4e-=N22H2O

B.电池内电路中,电流方向:电极a→电极b

C.当电极a上消耗1molN2H4时,电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4L

D.b极附近的pH值变大

【答案】B

【解析】

该燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+4e-=2O2-,电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O,结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。

A. 该燃料电池中a极是负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O,故A错误;

B. 该燃料电池中a极是负极,b极是正极,电池内电路中,电流方向:电极a→电极b,故B正确;

C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知,当a电极上有1molN2H4消耗时,b电极上有1molO2被还原,状况不知,所以体积不一定是22.4LO2,故C错误;

D. b极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+4e-=2O2-,非水溶液,没有产生氢氧根,pH不变,故D错误;

正确答案是B

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A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

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D. 混合气体的平均分子量不变

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A. 利用甲装置,验证SO2H2SO3具有氧化性

B. 利用乙装置,验证元素的非金属性:C1>C>Si

C. 利用丙装置,进行NH3的干燥、收集、尾气处理

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A. 该电池充电时,锂极与外电源的负极相连

B. 该电池放电时,Li+向负极移动

C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe=V2O4+xLi+

D. 若放电时转移 0.2 mol 电子,则消耗锂 1.4x g

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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。已知:室温下,2NO+Na2O2====2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)

回答下列问题:

(1)A装置中反应的化学方程式为__________________________________________

(2)B装置的作用是_________________________________________________

(3)充分反应后,C中生成的固体除NaNO2外,还可能生成_________(填化学式),为避免杂质的生成,应在B、C之间加一个为_________装置,该装置和所盛放试剂的名称分别是____________

(4)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为_________( (填标号)。

a.打开弹簧夹,向装置中通入N2 b.点燃酒精灯

c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d.熄灭酒精灯

e.关闭分液漏斗旋塞 f.停止通入N2

(5)D装置用于尾气处理,写出D中反应的离子方程式:________________________

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【题目】反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:

v(A)=0.6 mol· L-1·min-1v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

v(C)=0.015 mol· L-1·min-1v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

则此反应在不同条件下进行最快的是

A.B.C.D.

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【题目】Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常温下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 时,溶液的pH5;NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-Cr2O72-还原产物为Cr3+

请回答下列问题:

(1)写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________

(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________

(3)常温下,向50 mL 0.005 mol·L1Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液pH______

(4)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤:

.取100 mL滤液;

.用c mol·L1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;

.取b mL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL FeSO4溶液。

①步骤中的滴定过程应选用_______(酸式碱式”)滴定管,滴定管装液前的操作是_______

②步骤的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L1

(5)利用图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的______极,Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_______________________。若左侧电极产生标况下2.24L的气体,则通过交换膜的钠离子的数目为___________________

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【题目】一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:反应过程中的部分数据如下表所示:

反应刚好达到平衡状态时

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