[题目]在一定条件下.将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中.发生如下反应:3A xC.2 min末该反应达到平衡.生成0.8 mol D.并测得C的浓度为0.8 mol·L-1.下列判断错误的是( )A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·-1C. 混合气体密度不变.则表明该反应已达到平衡状态 D. B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）

A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%

【答案】C

【解析】根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 mol·L－1，物质的量为1.6mol

3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）

起始量（mol） 3 1 0 0

变化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8

依据上式分析计算：

A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确；B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正确；

C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误；D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C．

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A.Ksp(CuS)的数量级为10-36

B.a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]

C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向b方向移动

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A.a近似等于3

B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

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(2)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_____(用含a和b的代数式表示)。

(3)已知：25 ℃时，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NaHC2O4显____性，理由是___，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，则此时溶液中c(H＋)=____。

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(2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小顺序为________。

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