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    若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
    A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
    B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA
    C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA
    D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
    A
    本题考查有关阿伏加德罗常数的计算，考查考生综合分析问题、解决问题的能力。难度中等。A项，BrCl与水反应生成氯化氢和HBrO，分析元素的化合价可得，该反应不是氧化还原反应，故不存在电子转移；B项，锌与浓硫酸反应生成的还原产物为1 mol SO2和H2的混合物，分析元素的化合价升降可得，锌失去电子，转移电子数为2NA；C项，20 g D2O的物质的量是1 mol，含有的原子总数是3NA；D项，根据反应可得2NO＋O2=2NO2，反应后生成2 mol NO2，但是由于存在2NO2??N2O4的平衡，使得分子总数小于2NA。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比     ，分子数之比    ，同温同压下的密度之比       ，含氧原子数之比       ，体积之比    。
    (2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与       L Cl2的消毒能力相当。
    (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为       ，推断的依据为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－
    C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    D．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
    A．反应物的总体积为0.448 L
    B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
    C．生成物中含有0.01NA个分子
    D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是       ；原子数比是       ；质量比是           。
    （二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
       KClO3+   HCl(浓) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
    （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
    （2） ClO2是反应的          (填氧化或还原)产物。
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)         
    ①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
    （4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为        mol
    （5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的        倍(保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    试回答下列问题。
    （1）已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。
    （2）把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。
    ②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述浓盐酸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。 
    (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                        
    若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 
    ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
    ③定容的正确操作是　                             。 
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。 
    A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
    B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
    C.经计算加入一定量的浓盐酸
    D.重新配制
    (3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　                。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
    A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
    B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
    C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    D．3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子

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